PH, ¿Qué es el PH, Escala de PH, PH del Agua, Definición de PH

"Potencia del ión hidrógeno". Se refiere a la concentración de iones hidrógeno (H+) en una disolución, e indica su valor. En condiciones normales de temperatura y presión, el pH del agua con la disolución está comprendido entre 0 a 14, siendo los pH menores que 7 ácidos, y los mayores, básicos. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución.

Más generalmente, pX denota el logaritmo decimal de la cantidad X, con el signo opuesto: pX = - log (X). En química, la concentración se expresa en moles por litros, por lo tanto pH = 6,2 significa que la concentración de H+ es de 10-6,3 ~ 3,16 ·10-7 = 0,000000316 mol·l-1.

En condiciones normales, el producto de las concentraciones de H+ y OH- es 10-14, lo que se escribe (pasando a los logaritmos):

pH + pOH = 14.

¿Qué es el PH?

EL pH

Aunque casi todas las especies pueden sobrevivir en un amplio margen de pH cada una tendrá un valor óptimo, adecuado para su buena salud y en de especial importancia si queremos lograr su reproducción. Es un factor muy importante a la hora de escoger nuestros inquilinos, el comprobar que todos vivan con unos valores de pH parecidos.

¿Qué es el pH?

El pH o potencial de hidrogeniones es un parámetro que sirve para medir o expresar la acidez o la alcalinidad de un líquido. Se define como el exponente positivo de la concentración de los iones del Hidrógeno (hidrogeniones). El pH suele tomar valores entre 0 y 14, un pH de 7 es neutro y no es ni ácido ni básico. Un pH entre 0 y 7 indica que la sustancia es ácida. Un pH entre 7 y 14 le denomina básica. Cuanto más alejado este el valor de 7, mas ácida o básica será la sustancia.

El concepto ácido nos es el usual. Todos conocemos el potente efecto destructor de lo ácidos fuertes, como el ácido clorhídrico o el sulfúrico. Estos ácidos tienen un pH de 1-2. Sin embargo, el concepto alcalino es más desconocido. ¿Que efectos tiene?. Pues de alguna manera son muy parecidos. La soda cáustica, de pH 12, tiene un enorme poder corrosivo. La mayor parte de los procesos vitales se desarrollan en un pH neutro, y conforme nos alejamos de este margen la vida se va haciendo más difícil.

¿Cuál es el pH ideal?

Ya hemos mencionado que cada especie tiene su pH ideal, sirva como ejemplo dos casos extremos el de un agua bastante ácida, como el de la cuenca del río negro en Sudamérica (pH 4,8) o el de la cuenca del río Manacacias (pH 5,1) y aguas bastante básicas como la del lago Tanganica con valores próximos a (pH 9). Normalmente basta con un pH entre 6,5 y 7,5 para que la mayoría de peces y plantas.

¿Cómo se mide el pH?

El ph se mide con cualquiera de los numerosos test que venden en las tiendas del ramo hechos a partir de sustancias que varían de color Según el pH del agua. Estos dan unos valores aproximados pero son suficientes para nuestros propósitos, si queremos obtener valores más precisos, basta con que adquiramos un pH-metro digital, mucho mas preciso y fácil de manejar, pero mucho mas caro.

¿Cómo cambio el pH?

La forma de alterar el pH de nuestro acuario consistira en añadirle ácidos o bases. Debemos tener la precaución de no variar el pH mas de medio grado diario. Los peces pueden soportar ph inadecuados, pero soportan mal las variaciones bruscas.

Si nuestro pH es demasiado alcalino, por ejemplo 9, deberemos añadirle un ácido para bajarlo. Existen numerosos productos de venta en tiendas de acuariofilia para bajar el pH de una forma segura, habitualmente denominados ph-minus. Un remedio casero suele consistir en añadir ácido fosfórico o en, caso de apuro, zumo de limón. Se debe tener mucho cuidado al variar el pH, pues la bajada de pH no es proporcional a la cantidad de ácido agregado. Otros métodos mucho más recomendables son la disolución de CO2 o la filtración con turba.

Para subir el pH agregaremos una base. De nuevo tenemos en los comercios del ramo productos con la denominación de ph-max, que nos aumentarán el pH de manera cómoda y segura. Como remedio casero podemos acudir al bicarbonato, pero en dosis muy bajas y con mucho cuidado.

Para obtener agua con un pH sin oscilaciones existen unas disoluciones llamadas tampón. Estas Están compuestas de un ácido débil y su sal, y nos permitiran dejar el pH en el valor deseado evitando las variaciones. Son preparados comerciales localizables en cualquier tienda de acuariofilia.

Escala de PH

Los valores de [H+] para la mayoría de las soluciones son demasiado pequeños y difíciles de comparar, de ahí que Sören Sörensen en 1909 ideó una forma mas adecuada de compararlas, el pH que no es mas que la forma logarítmica de expresar las concentraciones:

........................(8)

o lo que es lo mismo

.....................(9)

La letra p denota “logaritmo negativo de”.

 

Para una solución neutra a 25 °C en donde la concentración de iones Hidrógeno es de 1.0 x 10-7 M el pH se calcula como:

El valor de 7 para el pH de una solución neutra no es un valor arbitrario, se deriva del valor absoluto del producto ionico del agua a 25 °C que coincide con este número.

 

El pH del agua pura es de 7.0, las soluciones ácidas tienen un pH < 7.0 y las básicas un pH > 7.0.  Para una solución 1.0 M de un ácido fuerte, el pH = 0 y para una solución 1.0 M de una base fuerte el pH es 14.

Se muestra el valor de pH que presentan algunos líquidos. Recordar que la escala es logarítmica de ahí que si una solución difiere en una unidad de pH de otra, en realidad difiere en un factor de 10 en su [H+].

 

El pH de una solución puede ser cuantificado fácilmente a través de mediciones electroquímicas con un potenciómetro o con papel pH. 

PH del Agua

El agua marina tiene la propiedad de "amortiguar" los cambios en el grado de acidez por la composición iónica que tiene en disolución, por lo que el pH del agua de mar sufre pocas oscilaciones.

En el agua de mar y a 0ºC el punto neutro está en pH=7.33; ahora bien, el pH depende de la presión, la temperatura y ciertas sustancias modificadoras, que condicionan su valor hasta llevarlo a 8.1 Las principales sustancias modificadoras son los sistemas carbonato y borato, los iones metálicos hidratados y la materia arcillosa particulada. 

Los sistemas Borato y Carbonato producen un efecto indicador. La materia particulada inorgánica produce un efecto lento pero muy importante en el pH.

Podemos decir que existen dos mecanismos de regulación del pH que operan en el mar:

1. El sistema carbonato, de pequeño efecto

H2CO3 /HCO3- /CO3=

2. El sistema silicato, de mayor efecto, aunque más lento

H4SiO4 /H3SiO4

En la siguiente tabla se muestran los valores que hay que restar a los distintos pH que presenta el agua de mar a la presión de 1 Atmósfera según la temperatura y presión ejercida a distintas profundidades. Los datos se refieren a salinidades de 34.8‰

TºC

Profundidad
en metros

Valor del pH a 1 atmósfera

7.6

7.8

8.0

8.2

8.4

0

2500

0.112

0.117

0.103

0.100

0.098

 

5000

0.222

0.213

0.205

0.200

0.196

 

7500

0.330

0.318

0.308

0.300

0.294

 

10000

0.437

0.422

0.409

0.399

0.391

5

2500

0.107

0.102

0.098

0.096

0.094

 

5000

0.212

0.203

0.197

0.192

0.189

 

7500

0.316

0.304

0.294

0.288

0.283

 

10000

0.417

0.402

0.391

0.383

0.376

10

2500

0.102

0.098

0.094

0.092

0.091

 

5000

0.203

0.195

0.189

0.185

0.182

 

7500

0.302

0.291

0.283

0.277

0.272

 

10000

0.401

0.387

0.376

0.369

0.362


La actividad biológica en determinadas áreas del ecosistema marino causa considerables variaciones diurnas en el pH. Cuando hay gran proliferación de algas, dicho pH puede alcanzar durante el día el valor de 9.6 y al caer la noche hasta 6.8, debido a fenómenos como fotosíntesis y respiración. Existe una distribución vertical del pH, donde se observa un máximo superficial debido a la alta actividad biológica y un mínimo a una profundidad de 200 metros, así como otro máximo a 3500 metros atribuible a fenómenos de disociación de bicarbonatos.

Definición de PH

El término de valor de pH procede del latín. Quiere decir pondus hydrogenii peso de hidrógeno. Otra posible explicación del significado es potentia hydrogenii = efectividad del hidrógeno.

El valor de pH tiene un papel importante en la industria, la medicina, en el sector de la alimentación y en la agricultura. Se mide sobre todo en soluciones acuosas, extractos, pero también en productos con consistencia sólida (p.e. frutas) o también en el cuerpo humano (p.e. valor de pH de la piel). Tam- bién es importante que para hacer posible una medición correcta debe darse una humedad suficiente del objeto medido. El valor de pH se determina por medio de indicadores o con aparatos de medición digitales.

Los indicadores son sustancias colorantes que cambian su color en un rango de pH determinado. El uso de tiras de prueba o de papeles indicadores han constituido las variantes de menor precisión al respecto. Con los aparatos de medición digitales se obtiene una determinación rápida y correcta.

Según la definición química, el valor de pH es el logaritmo negativo en décadas del valor numérico de la actividad molar de los iones de hidrógeno aH+.

pH = - lgaH+

Las soluciones con un pH inferior a 7 reaccionan de manera ácida, con un valor de pH de 7 son neutras. En soluciones con un pH superior a 7 reaccionan de manera básica.

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